Secondo la teoria Acido-Base di Bronsted-Lovry acido è
quella sostanza che
può cedere un protone, base quella sostanza che può
accettare un protone.
Ad esempio HCl è in grado di cedere un protone ad H2O,
quindi HCl è un acido
HCl + H2O <=> Cl– + H3O+
NaOH è in grado di accettare un protone da H2O
quindi NaOH è basico
Un acido poliprotico è una sostanza in grado di cedere
più di un protone, come ad esempio H2SO4 oppure H3PO4.
La dissociazione segue gli stessi principi di un acido
monoprotico ad esempio nel caso di H3PO4 in acqua:
1) H3PO4 + H2O <=>
H2PO4– + H3O+
Dissociazione con Ka abbastanza alta quindi
acido relativamente forte
2) H2PO4– + H2O
<=> HPO42- + H3O+
Ka relativamente bassa
3) HPO42- + H2O
<=> PO43- + H3O+
Ka molto bassa
La reazione complessiva è la seguente:
H3PO4 + 3H2O <=>
PO43- + 3H3O+
Di solito solo la prima dissociazione comporta una Ka
elevata, le dissociazioni successive sono relativamente basse e
quindi si dissociaciono
solo parzialmente.
Basi poliacide sarebbe meglio chiamarle basi poliprotiche
poichè la definizione acido è in contrasto con la natura basica
della sostanza, comunque valgono le stesse considerazione per gli acidi
poliprotici salvo che la Ka diventa Kb. Ad esempio Na2CO3
è un esempio di base poliprotica.